初中化學(xué)除雜全攻略：五法讓你輕松提純

【來源：易教網(wǎng) 更新時(shí)間：2026-10-14】

除雜是實(shí)驗(yàn)的“第一關(guān)”

在初三的化學(xué)實(shí)驗(yàn)里，我們常常會(huì)遇到混合體系——固體里摻了點(diǎn)雜質(zhì)、溶液里混了別的東西。每一次“提純”都像是一次小小的偵探游戲，找對(duì)思路就能把目標(biāo)物質(zhì)完整保留下來；如果盲目操作，原本想要的成分可能就會(huì)悄悄溜走。除雜不是隨意的“去除”，而是有原則、有步驟的系統(tǒng)工程。

下面，我把多年教學(xué)和刷題經(jīng)驗(yàn)濃縮成一份“除雜全攻略”，幫助你快速上手、穩(wěn)步提升。

一、除雜的三原則

編號(hào)	原則	含義
1	**不增**	提純過程中不能引入新的雜質(zhì)。所有加入的試劑最終必須能被除去或轉(zhuǎn)化掉。
2	**不變**	被提純的物質(zhì)本身不能被改變——既不能被反應(yīng)掉，也不能生成新的化合物。
3	**易分**	目標(biāo)物質(zhì)與雜質(zhì)必須能夠通過簡(jiǎn)單的物理手段（如過濾、傾析）分離。

牢記這三條，就像擁有了一把“鑰匙”，在任何除雜題面前都能快速判斷方案的可行性。

二、除雜的三步驟

1. 依據(jù)物理或化學(xué)性質(zhì)的差異——先判斷哪種性質(zhì)可以用來區(qū)分目標(biāo)物和雜質(zhì)（溶解度、密度、沉淀性、揮發(fā)性等）。

2. 確定除雜方法——依據(jù)差異選擇合適的化學(xué)手段（沉淀、氣體、置換、吸收或轉(zhuǎn)化）。

3. 選擇適宜試劑——確保試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)物易于分離。

實(shí)用小技巧：在做選擇題時(shí)，先把這三步寫在草稿紙上，能幫助你在四個(gè)選項(xiàng)之間快速排除不合理的答案。

三、五大除雜法詳解

1. 沉淀法

核心思路：讓雜質(zhì)離子和試劑反應(yīng)生成難溶沉淀，隨后通過過濾除去。

示例：硝酸鉀固體里混有少量氯化鋇。如何用沉淀法提純？

- 思考：要除去\(\mathrm{Ba^{2+}}\)，可加入硝酸銀，\(\mathrm{Ag^+}\) 與 \(\mathrm{Cl^-}\) 生成 \(\mathrm{AgCl}\) 沉淀。

- 反應(yīng)式：

\[ \mathrm{NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3} \]

- 步驟：

1. 將混合物溶于水。

2. 加入適量硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀 \(\mathrm{AgCl}\)。

3. 過濾，濾渣為 \(\mathrm{AgCl}\)，濾液即為純凈的 \(\mathrm{NaNO_3}\)（原目標(biāo)是硝酸鉀）。

練習(xí)題：

> 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的是（ ）

> A. \(\mathrm{KNO_3}\)（\(\mathrm{BaCl_2}\)）

> B. \(\mathrm{NaCl}\)（\(\mathrm{KNO_3}\)）

> C. \(\mathrm{NaNO_3}\)（\(\mathrm{NaCl}\)）

> D. \(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\)（\(\mathrm{Mg(NO_3)_2}\)）

答案與解析：C。利用\(\mathrm{Ag^+}\) 與 \(\mathrm{Cl^-}\) 形成沉淀，成功除去 \(\mathrm{NaCl}\)。

記憶口訣：沉淀法——找離子、選試劑、生成不溶、過濾即得。

2. 氣化法

核心思路：讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，隨氣流離開體系。

示例：硝酸鈉中混有少量碳酸鈉。如何用氣化法提純？

- 思路：加入稀硝酸，碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

- 反應(yīng)式：

\[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow} \]

- 步驟：

1. 將固體溶于水。

2. 逐滴加入稀硝酸至無氣泡產(chǎn)生（二氧化碳全部逸出）。

3. 蒸發(fā)濾液，得到純凈的硝酸鈉。

練習(xí)題：

> 下列混合物的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）適宜用氣化法除去的是（ ）

> A. \(\mathrm{NaNO_3}\)（\(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\)）

> B. \(\mathrm{NaCl}\)（\(\mathrm{Mg(OH)_2}\)）

> C. \(\mathrm{KNO_3}\)（\(\mathrm{K_2CO_3}\)）

> D. \(\mathrm{Na_2SO_4}\)（\(\mathrm{MgSO_4}\)）

答案：C。碳酸鹽在酸的作用下生成 \(\mathrm{CO_2}\)，隨氣體逸出。

記憶口訣：氣化法——酸與碳酸，生成氣體，輕松吹走。

3. 置換法

核心思路：利用金屬或氫氣等強(qiáng)還原劑把雜質(zhì)離子“搶走”，生成金屬沉淀或氫氣。

示例：硫酸鋅固體中混有少量硫酸銅。怎樣用置換法除雜？

- 思路：加入適量鋅粉，鋅比銅活潑，能把銅離子置換出來形成金屬銅沉淀。

- 反應(yīng)式：

\[ \mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\downarrow} \]

- 步驟：

1. 將混合物溶于水。

2. 加入足量鋅粉，輕輕搖晃，銅離子被置換成金屬銅沉淀。

3. 過濾，得到純凈的硫酸鋅溶液，隨后蒸發(fā)結(jié)晶。

練習(xí)題：

> 下列物質(zhì)中，哪一種可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅（ ）

> A. \(\mathrm{Zn}\)

> B. \(\mathrm{Fe}\)

> C. \(\mathrm{Cu}\)

> D. \(\mathrm{Mg}\)

答案：B。鐵比銅活潑，能把\(\mathrm{Cu^{2+}}\)置換為金屬銅。

記憶口訣：置換法——活潑金屬搶位，生成沉淀易濾。

4. 吸收法

核心思路：利用特定溶液只吸收目標(biāo)氣體或雜質(zhì)氣體，而不吸收主體氣體。

示例：一氧化碳中含有二氧化碳。如何用吸收法提純？

- 思路：使用氫氧化鈉溶液，它能吸收 \(\mathrm{CO_2}\) 生成碳酸鈉。

- 反應(yīng)式：

\[ \mathrm{CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O} \]

- 步驟：

1. 將混合氣體通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。

2. \(\mathrm{CO_2}\) 被吸收，剩余氣體為 \(\mathrm{CO}\)。

常見吸收劑歸納：

吸收劑	可吸收的氣體
濃硫酸	水蒸氣、氨氣
氫氧化鈉溶液	\(\mathrm{CO_2}\)、\(\mathrm{SO_2}\)、\(\mathrm{HCl}\)
水	氨氣、氯化氫

練習(xí)題：

> 下列氣體的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）用吸收法除去，所選試劑正確的是（ ）

> A. \(\mathrm{O_2}\)（\(\mathrm{H_2O}\)）——濃硫酸除水

> B. \(\mathrm{CO_2}\)（\(\mathrm{HCl}\)）——NaOH溶液除HCl

> C. \(\mathrm{NH_3}\)（\(\mathrm{H_2O}\)）——濃硫酸除水

> D. \(\mathrm{CO_2}\)（\(\mathrm{HCl}\)）——\(\mathrm{Na_2CO_3}\)溶液除HCl

答案：A、D。濃硫酸能吸水，\(\mathrm{Na_2CO_3}\)可與\(\mathrm{HCl}\)反應(yīng)生成\(\mathrm{CO_2}\)，同樣達(dá)到除\(\mathrm{HCl}\)的目的。

記憶口訣：吸收法——選對(duì)吸收劑，目標(biāo)氣體留下，雜質(zhì)被吸走。

5. 其他法（化學(xué)轉(zhuǎn)化）

核心思路：利用化學(xué)反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種易分離的物質(zhì)，而不是簡(jiǎn)單沉淀或氣體。

示例：氧化鈣中混有碳酸鈣。如何用其他法除雜？

- 思路：在高溫下焙燒，使碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出。

- 反應(yīng)式：

\[ \mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{\triangle} CaO + CO_2\uparrow} \]

- 步驟：

1. 將混合物置于高溫爐中加熱。

2. \(\mathrm{CO_2}\) 隨氣流排出，剩余固體即為純凈的 \(\mathrm{CaO}\)。

記憶口訣：其他法——高溫轉(zhuǎn)化，生成氣體跑掉，留下目標(biāo)物。

四、實(shí)戰(zhàn)練習(xí)題

> 練習(xí) 1（沉淀法）

> 下列哪組離子可以在同一溶液中通過沉淀法除去？（ ）

> A. \(\mathrm{Ba^{2+}}\) 與 \(\mathrm{SO_4^{2-}}\)

> B. \(\mathrm{Ag^{+}}\) 與 \(\mathrm{Cl^{-}}\)

> C. \(\mathrm{Ca^{2+}}\) 與 \(\mathrm{CO_3^{2-}}\)

> D. \(\mathrm{Fe^{3+}}\) 與 \(\mathrm{OH^{-}}\)

> 答案：A、B、C、D（任選其一均可生成沉淀）。

> 練習(xí) 2（氣化法）

> 將硝酸鉀和碳酸鉀混合，如何通過氣化法得到純凈的硝酸鉀？

> 提示：加入稀硝酸，使碳酸鉀生成二氧化碳逸出。

> 答案：將混合物溶于水，滴加稀硝酸至無氣泡，產(chǎn)生\(\mathrm{KNO_3}\)和\(\mathrm{CO_2}\)，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶即得純凈硝酸鉀。

> 練習(xí) 3（置換法）

> 若想除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用哪種金屬進(jìn)行置換？（）

> A. \(\mathrm{Cu}\)

> B. \(\mathrm{Mg}\)

> C. \(\mathrm{Na}\)

> D. \(\mathrm{Ag}\)

> 答案：B。鎂比鋁活潑，可把鋁離子置換出來形成金屬鋁沉淀。

> 練習(xí) 4（吸收法）

> 某混合氣體中含\(\mathrm{NH_3}\)與\(\mathrm{H_2O}\)，若要除去\(\mathrm{H_2O}\)而不影響\(\mathrm{NH_3}\)，應(yīng)使用哪種吸收劑？（）

> A. 濃硫酸

> B. 氫氧化鈉溶液

> C. 水

> D. 活性炭

> 答案：A。濃硫酸只吸收水蒸氣，對(duì)氨氣幾乎不吸收。

五與記憶技巧

1. 三原則：不增、不變、易分——保證實(shí)驗(yàn)不引入新雜質(zhì)，目標(biāo)物保持原樣，分離過程簡(jiǎn)潔。

2. 三步驟：判斷差異 → 選方法 → 挑試劑——幫助形成系統(tǒng)思考路徑。

3. 五大除雜法的核心特征：

- 沉淀法：生成不溶沉淀，過濾即得。

- 氣化法：生成氣體，輕松跑掉。

- 置換法：活潑金屬搶位，沉淀或氫氣生成。

- 吸收法：選對(duì)吸收劑，目標(biāo)氣體留下，雜質(zhì)被捕。

- 其他法：高溫或特殊反應(yīng)讓雜質(zhì)“變形”，便于分離。

記憶小技巧：可以把五種方法分別對(duì)應(yīng)五種“逃離”方式——沉淀像“埋進(jìn)土里”，氣化像“隨風(fēng)而去”，置換像“搶座位”，吸收像“被吸進(jìn)瓶子”，其他法像“變形金剛”。把這幅畫面記在心里，考試時(shí)一看到題目就能快速定位。

除雜看似繁瑣，卻是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)思維的絕佳練習(xí)。每一次選擇試劑、設(shè)計(jì)步驟，都像在為自己的實(shí)驗(yàn)安全和質(zhì)量加保險(xiǎn)。希望這份攻略能幫助你在課堂上輕松應(yīng)對(duì)，在實(shí)驗(yàn)室里也能胸有成竹。加油，化學(xué)小達(dá)人！

*以上內(nèi)容參考了《初中化學(xué)教材》與多位教學(xué)前輩的經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，結(jié)合個(gè)人多年輔導(dǎo)心得整理而成，若有疏漏，歡迎指正。*