高三化學(xué)復(fù)習(xí)避坑指南：這些經(jīng)典誤區(qū)你中招了嗎？

易錯(cuò)點(diǎn)1：羥基≠氫氧根，別再傻傻分不清

最近后臺收到了好多高三崽的留言，說復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候越學(xué)越懵，明明知識點(diǎn)都背了，一做題就錯(cuò)，刷到評論區(qū)好多爭議說法，也不知道該信哪個(gè)。今天就把大家問得最多的幾個(gè)易混、易錯(cuò)知識點(diǎn)拎出來，一個(gè)個(gè)拆明白，幫你把漏掉的分穩(wěn)穩(wěn)拿回來。

前陣子有崽在后臺問：“老師，乙醇里的OH和NaOH里的OH難道不是同一個(gè)東西嗎？為什么一個(gè)叫羥基一個(gè)叫氫氧根？” 這個(gè)問題其實(shí)是很多剛學(xué)有機(jī)化學(xué)的同學(xué)都會踩的坑。

羥基是有機(jī)結(jié)構(gòu)里的官能團(tuán)，是連在碳原子上的OH整體，屬于分子結(jié)構(gòu)的一部分，根本不會電離出來，比如乙醇CHOH里的OH就是羥基，你把乙醇倒水里，也找不到游離的OH。而氫氧根是陰離子，是堿電離出來的，比如NaOH溶于水直接電離出Na和OH，這里的OH就是氫氧根。

哪怕是像Cu(OH)CO這種堿式鹽里的OH，也是屬于氫氧根，能電離出來。這里要注意，哪怕是硫酸里的兩個(gè)OH，也都是羥基，硫酸電離出來的是H和SO，根本不會出OH，可別搞混了。

易錯(cuò)點(diǎn)2：Fe真的不是黃色的，別被表象騙了

好多同學(xué)一看到FeCl溶液是黃的，就默認(rèn)Fe離子本身是黃色的，其實(shí)這是被水解產(chǎn)物騙了。

Fe對應(yīng)的堿Fe(OH)是弱堿，和強(qiáng)酸根結(jié)合的鹽會發(fā)生水解，反應(yīng)可以寫成：\[ Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+ \]，生成的紅棕色Fe(OH)膠體溶在水里，濃度越高顏色越深，濃的FeCl溶液其實(shí)是紅棕色的，只有濃度沒那么高的時(shí)候，才會顯淺黃色，本質(zhì)上都是水解的鍋。

真正的Fe離子本身是淡紫色的，要是你往FeCl溶液里加過量鹽酸，抑制了水解，就會發(fā)現(xiàn)黃色慢慢褪掉，最后能看到淡淡的紫色。上次模考里就有道題問為什么FeCl溶液顯黃色，好多同學(xué)沒寫水解原理，直接丟了2分，太可惜了。下次再看到黃色溶液，先別急著說含F(xiàn)e，得先想想是不是水解導(dǎo)致的。

易錯(cuò)點(diǎn)3：AgOH不是遇水分解，是它本身就不穩(wěn)定

之前好多資料里寫AgOH遇水分解，可我上學(xué)的時(shí)候?qū)嶒?yàn)室老師就給我們看過低溫下制備的AgOH白色沉淀。其實(shí)AgOH的熱穩(wěn)定性差到離譜，室溫下自己就能分解成AgO和水，所以在復(fù)分解反應(yīng)里剛生成的AgOH，沒等你反應(yīng)過來就分解了，根本不是和水反應(yīng)的鍋。

要是把反應(yīng)溫度壓到很低，是能得到穩(wěn)定的AgOH白色沉淀的，以后做題再遇到說AgOH遇水分解的，直接打叉就行。

易錯(cuò)點(diǎn)4：多元酸的元數(shù)不是看H的個(gè)數(shù)，得看羥基數(shù)量

這個(gè)坑好多學(xué)磷酸的同學(xué)都踩過，HPO有三個(gè)氫，難道不是三元酸嗎？錯(cuò)！判斷多元含氧酸是幾元酸，得看結(jié)構(gòu)里有幾個(gè)能電離的羥基氫，非羥基的氫是不能電離的。HPO的結(jié)構(gòu)里，有一個(gè)H是直接連在P上的，還有一個(gè)O也是直接和P成鍵，不構(gòu)成羥基，只有兩個(gè)羥基氫，所以它是二元酸，不是三元。

這里要注意路易斯酸是個(gè)例外，比如HBO就不能用這個(gè)規(guī)則判斷，它是一元酸，因?yàn)樗�結(jié)合OH的方式和普通含氧酸不一樣，得特殊記。

易錯(cuò)點(diǎn)5：酸式鹽不一定都是酸性的，得看電離和水解的力度

好多同學(xué)一看到“酸式”兩個(gè)字，就覺得溶液肯定顯酸性，比如看到NaHCO是酸式鹽，就覺得它溶液是酸的，結(jié)果做題一算pH大于7，直接懵了。判斷酸式鹽的酸堿性，核心是要比電離和水解的程度：如果是強(qiáng)酸的酸式鹽，比如NaHSO，它在水里完全電離出H，陰離子又不水解，所以溶液肯定顯酸性。

但如果是弱酸的酸式鹽，就得看兩邊誰更強(qiáng)了：要是陰離子的水解程度比電離出H的力度大，比如NaHCO、NaHS、NaHPO，溶液就顯堿性；要是電離出H的能力更強(qiáng)，比如NaHPO、NaHSO，溶液就顯酸性。這里可以把電離和水解的平衡寫在腦子里，別一看到酸式鹽就默認(rèn)酸性。

易錯(cuò)點(diǎn)6：稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，別一棒子打死

平時(shí)大家說硫酸有強(qiáng)氧化性，其實(shí)漏了最重要的前提：是濃硫酸。濃硫酸以分子形式存在，其中+6價(jià)的S很容易得電子，所以氧化性很強(qiáng)，能氧化Cu、C這些物質(zhì)。但稀硫酸電離出來的是H和SO，SO的氧化性特別弱，連HS都氧化不了，甚至比亞硫酸的氧化性還差。

要是不信的話，你往稀硫酸里倒HS，根本不會有硫沉淀出來，要是換成濃硫酸，馬上就有反應(yīng)了。所以以后說硫酸的氧化性，千萬別忘了加“濃”字，不然考試要丟分的。

其實(shí)化學(xué)的知識點(diǎn)看似零散，只要你把每一個(gè)易混的細(xì)節(jié)摳明白，把誤區(qū)一個(gè)一個(gè)掃掉，提分真的不難。這些知識點(diǎn)都是往年高考和模擬考里經(jīng)常考的高頻坑，你還有哪些搞混的知識點(diǎn)，歡迎在后臺留言，下次一起給你拆清楚。